QUÍMICA - 2º BACHILLERATO - Examen de SEPTIEMBRE - 2002
2º- Dadas las configuraciones electrónicas de dos átomos: A: 1s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 y B: 1s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 . Localícelos en la
tabla periódica y escriba los cuatro números cuánticos del electrón diferenciador de cada uno de ellos. Prediga la fórmula
del compuesto que forman ambos, así como el tipo de enlace y enumere las características del mismo.
Solución: 
3º- Las entalpías de formación del metanol líquido, dióxido de carbono gaseoso y agua líquida son, respectivamente - 239,0 ;
- 393,5 y - 285,5 KJ/mol. A) Calcular la variación de entalpía del proceso de combustión del metanol.
B) Calcular el volumen de aire, medido a 1,5 atm y 127ºC que se necesitará para la combustión completa de 50 gramos
metanol (Composición del aire: 21% de oxígeno y 79% de nitrógeno)
Solución: 
4º- En un recipiente cerrado de 200 ml en el que se ha hecho el vacío, se introducen 1,28 g de yoduro de hidrógeno. Se
calienta a 400ºC y se alcanza el equilibrio siguiente: 2 HI (g) <==> I 2 (g) + H 2 (g) . El valor de Kp para este equilibrio a 400ºC
es 0,017. Calcule: A) el valor de Kc para este equilibrio a 400ºC .
B) Presión total en el equilibrio ;
C) la composición, en peso, de la mezcla gaseosa en el equilibrio.
Solución: 
5º- Sabiendo que el potencial normal de reducción Eº (Ag + /Agº) = +0,80 v, y el Eº (Cu 2 + /Cuº) = +0,34 v,
A) Calcule el potencial normal de la pila. B) Escriba la notación de la misma.
Justifique si son válidas o no las siguientes afirmaciones:
C) El cobre reduce a la Ag +
D) La reacción 2 Agº + Cu 2 + -> 2 Ag + + Cuº se produce espontáneamente.
Solución: 
DATOS: Constantes universales: N A : 6,023 . 10 23 mol -1 ; uma = 1,66.10 - 27 Kg R = 0,082 atm.l.mol - 1.ºK - 1 = 8,31 j .mol - 1.ºK - 1
Masas atómicas: O = 16,0 ; H = 1,0 ; C = 12,0 ; N = 14,0 ; I = 127,0 ; Ag = 108,0 ; Cu = 63,5
NOTAS : L.A.G.T. : 5 ; R.L.O.: 5 ; Y.O.V.: 2
