2- Unidades. Sistemas de unidades.(Uso preferente del S.I.).

            3- Cambios de unidades.

            4- Repaso del Sistema Métrico Decimal.

            1- Concepto de Ciencia: la química

            2- Materia y energía. Su clasificación

  3- Evolución de las teorías atómicas. Concepto de átomo. Partículas fundamentales: electrón, protón y neutrón.

  4- Clasificación de los elementos químicos. Sistema periódico (elementos representativos). Regularidades en los primeros elementos del S.P.. Metales y no metales.

            5- Reglas generales de formulación de compuestos binarios (óxidos, hidruros, sales binarias), pseudobinarios:     (hidróxidos), oxoácidos y oxisales de los elementos más importantes.

            6- Elementos químicos y compuestos. Símbolos y fórmulas. Concepto de mol. Cálculo de masas moleculares.

            7- El enlace entre los átomos. Concepto de enlace.

            8- Número de Avogadro: átomo-gramo, molécula-gramo y mol. Volumen molar normal.

            9- Los gases ideales. Leyes generales de los gases ideales.

          10- Sustancias puras y mezclas. Las disoluciones. Cálculo de concentraciones en disoluciones acuosas (% en     peso, gr/l y molaridad).

            1- Las transformaciones químicas. Velocidad de reacción: factores que influyen en ella.

  2- Tipos de reacciones químicas. Identificación de los más importantes: formación, descomposición,     combustión, etc.. Reacciones endotérmicas y exotérmicas.

            3- Leyes de las transformaciones químicas: Leyes de Lavoisier y Proust.

  4- Estequiometría: Significado de las ecuaciones químicas. (*)Ajuste de las mismas por el método       algebraico o de los coeficientes. Cálculos ponderales estequiométricos en reacciones sencillas: reacciones ácido-base, reacciones ácido + metal.