CONCEPTOS GENERALES DE QUÍMICA:
RESOLUCIÓN del problema nº 41
Puesto que la masa total de la muestra es de 100 g, también sumarán 100 g las cantidades de CO y de CO 2 , de este modo, si llamamos "a gramos " a la cantidad de CO que tenemos, la cantidad de CO 2 será = (100 - a) gramos.
La cantidad total de carbono que tenemos (33,28 g) estará repartida entre el CO y el CO 2 , teniendo en cuenta que en un mol de CO (28 g) hay un átomo-gramo (12 g) de Carbono y que en un mol de CO 2 (44 g) hay 12 gramos de carbono, tendremos:
y así: 
donde, al resolver la ecuación para calcular
"a" nos da:
12.44.a + 1200.28 -12.28.a = 33,28.28.44
528.a - 336.a = 41000,96 - 33600 ;
192.a = 7400,96 ; y así, sacamos que: a = 38,55 g CO
es decir que la composición de la muestra será: 38,55% de CO y el resto: 61,45% de CO 2
