1º E - FÍSICA Y QUÍMICA - 1ª evaluación - (12-noviembre-2.002)

Problema nº 4
El análisis de una muestra de un compuesto puro presenta el siguiente resultado: 52,17% de C, 13,04% de hidrógeno y el resto oxígeno. Si su masa molecular es de 138, calcule sus fórmulas empírica y molecular

RESOLUCIÓN

Se parte de una muestra de 100 g de ese compuesto, por lo que teniendo en cuenta su composición centesimal, las cantidades de cada uno de los tres elementos son sus porcentajes: 52,17 g de C, 13,04 g de H y (100 - 52,17 - 13,04) = 34,79 g de Oxígeno.

Calculamos ahora el número de átomos-gramo de cada elemento que hay en esas cantidades, para lo cual hemos de dividir la cantidad de cada uno entre su masa molecular:

Nº átomos-gramo de C = 52,17 / 12 = 4,35

Nº átomos-gramo de H = 13,04 / 1 = 13,04

Nº átomos-gramo de O = 34,79 / 16 = 2,17

Y esta es la proporción, expresada en átomos-gramo en que entran en la fórmula, pero como deben ser números enteros, suponemos que el elemento del cual hay menos cantidad hay solamente un átomo-gramo, para lo cual dividimos las tres cantidades por la más pequeña,

C _4,35 H _13,04 O _2,17 ==> de forma que la fórmula empírica es:

(C ₂ H ₆ O )_n

Y su masa molecular: n.(2.12 + 6.1 + 16) = 46.n y esta cantidad se nos insica en el enunciado: es 138, por tanto

46.n = 138 ; n = 3, de manera que la fórmula molecular es (C ₂ H ₆ O )₃ ==> C ₆ H ₁₈ O₃