1º E bachillerato - FÍSICA Y QUÍMICA - Recuperación 1ª evaluación - (21-enero-2003)

1- La masa molecular de un compuesto orgánico es 138 y su composición centesimal es la siguiente: 52,17% de Carbono; 34,78% de Oxígeno y 13,05% de Hidrógeno. Calcule sus fórmulas empírica y molecular 

2- Calcular el volumen de ácido clorhídrico de densidad 1,083 g/mL y del 52%de riqueza en peso necesario para preparar 5 litros de disolución de concentración 2M.

3- En el interior de una lámpara de incandescencia (una bombilla) cuyo volumen es de 100 ml hay una presión de 1,2.10 ^{- 5} mm de Hg a 27ºC. Cuado comienza a funcionar, alcanza una temperatura de 127ºC. Calcular: a) número de moléculas de gas existentes en el interior de la lámpara; b) Presión en su interior cuando está funcionando. 

4- Se observó que 57,642 g de cloro gaseoso (Cl ₂ ) encerrados en un recipiente de 10 litros a 27ºC ejercen una presión de 2,0 atm. Sabiendo que el cloro natural está constituido por una mezcla de dos isótopos cuyas masas atómicas son 35,00 y 37,00 , deducir la proporción en que ambos forman parte del cloro natural.  

ELIJA DOS PREGUNTAS ENTRE LAS TRES SIGUIENTES

5- Formular y/o nombrar los siguientes compuestos:

1- Al ₂ (SO ₄ ) ₃ ; 2- NO ; 3- Cr(OH) ₂ ; 4- HNO ₃ ; 5- Cu(ClO ₃ ) ₂ ; 6- Cloruro de hierro(III) ;

7- Permanganato de potasio ; 8- Ac. Fosfórico ; 9- trióxido de wolframio ; 10- Silicato de calcio  

7- Completar los espacios en blanco en la siguiente tabla y escribir los cuatro números cuánticos del electrón diferenciador de los siguientes elementos

Nº atóm.	Nº másico	Protones	Neutrones	Electrones	Configuración electrónica
5			5
	108	47
76	190

constante crioscópica del ciclohexano: 20,2 ºC.Kg/mol

Masas en reposo: Protón: 1,0076 UMAS ; Neutrón: 1,0090 UMAS

Nº Avogadro: 6,023.10 ²³ ; Carga del electrón: 1,6.10 ^{- 19} Culombios. Velocidad de la luz: 3.10 ⁸ m/s

Constante de Rydberg para el Hidrógeno = 1,097.10 ⁷ m ^{- 1}