2º BACH - QUÍMICA - EX. PROBLEMAS - 2ª evaluación - 12-MARZO-2003

1º- A 298ºC y 1 atm, la entalpía de combustión de la glucosa ( C ₆ H ₁₂ O ₆ ) sólida es de -673,88 Kcal/mol y la entalpía de combustión del etanol líquido es -327,0 Kcal/mol. Determine la entalpía normal para la reacción de fermentación de la glucosa la cual SIN AJUSTAR, es: C ₆ H ₁₂ O _{6 (s)} --> C ₂ H ₅ OH _(l) + CO _{2 (g)} . ¿Qué cantidad de calor se obtiene en la fermentación de 1 Kg de glucosa? ¿Cuanto etanol se obtendrá?  

2º- Determine las variaciones de calor, trabajo de expansión, energía interna y entropía, que tiene lugar al fundirse 1 mol de hielo a 0ºC y 1 atm.  DATOS: Calor latente de fusión del hielo: 80 cal/g . Densidad del hielo: 0,984 Kg/litro. Densidad del agua líquida: 1 g/ml   

3º- Un recipiente de 2 litros de capacidad está a 600ºC y contiene dióxido de azufre, oxígeno y trióxido de azufre en equilibrio. Sabiendo que el número de moles de dióxido de azufre, en dicho recipiente, es de 0,0064, que la presión parcial del trióxido de azufre es de 0,7585 atm y que la presión total en el mismo es de 1,102 atm, se pide:   a) Establecer la reacción ajustada en el equilibrio.  b) Calcular el valor de la constante Kp para la reacción a 600ºC.  c) Calcular el peso de oxígeno contenido en el recipiente. 

4º- A 188,2ºC la presión de disociación del Ag ₂ O es de 717 mm. Calcular la cantidad de óxido de plata que podrá descomponerse al calentarlo a dicha temperatura en un recipiente de 375 cm³ de capacidad, en el que se ha eliminado previamente el aire. 

5º- Se llena un matraz de 1 litro de N ₂ O ₄ en condiciones normales. Cuando se calienta a 25ºC la presión aumenta hasta 1,65 atm debido a la disociación del gas en NO ₂. Calcular el grado de disociación así como la constante de equilibrio.