2- Los gases que se desprenden en algunas industrias químicas contienen una mezcla de dióxido de nitrógeno y monóxido de nitrógeno. Ambos compuestos presentan la reacción gaseosa en equilibrio:
2º BACH CIENCIAS DE LA NATURALEZA - EXAMEN FINAL - 3 JUNIO 2003
Examen A
1- El cloruro de mercurio(II) se obtiene mediante la unión directa de sus elementos componentes.
En un recipiente se introducen 100 g de mercurio y 100 g de cloro. a) ¿Qué reactivo y en qué cantidad
queda sin reaccionar? b) ¿Cuantas moléculas de cloruro de mercurio(II) se formarán?
2- Los gases que se desprenden en algunas industrias químicas contienen una mezcla de dióxido de
nitrógeno y monóxido de nitrógeno. Ambos compuestos presentan la reacción gaseosa en equilibrio:
DIÓXIDO DE NITRÓGENO<=======> MONÓXIDO DE NITRÓGENO + OXÍGENO
A 457K y 1 atm de presión el dióxido de nitrógeno está disociado en un 5%. Calcular Kc y Kp
3- Indicar, razonando la respuesta, cual será el pH de las disoluciones acuosas de los siguientes compuestos:
a) Cloruro de sodio; b) Acetato de sodio; c) acetato de amonio; d) Cloruro de amonio
4- La configuración electrónica de un elemento es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5
Indicar razonadamente: a) Si es metal o no metal b) Un elemento que tenga mayor energía de
ionización que él. c) Un elemento que tenga menor electronegatividad que él.
5- Definir brevemente los siguientes conceptos: a) Número de oxidación b) Disolución saturada c)
Equivalente químico d) Calor o entalpía de formación
6- Dibuje el esquema de una pila electroquímica e indique qué es y para que sirve cada una de sus partes.
Calcule el potencial normal de la pila que se pueda formar con los electrodos de Plata sumergido en una
disolución M de nitrato de plata y zinc sumergido en una disolución 1 M de sulfato de Zinc. Escriba la ntación
de la pila indicando cual es el ánodo y cual el cátodo.
Constantes de disociación: Ác. Acético: Ka = 10 - 4,8 ; Hidróxido de amonio: Kb = 10 - 4,8
Potenciales normales de reducción: Ag + /Agº = + 0,80 v Zn 2+ / Znº = - 0,76 v
2º BACH CIENCIAS DE LA NATURALEZA - EXAMEN FINAL JUNIO 2003
Examen B
1 - Calcular la MOLARIDAD, NORMALIDAD y molalidad de una disolución de ácido sulfúrico del 15,0% en peso y densidad 1,10 g/ml.
2 - Para el elemento químico de número atómico Z=20, se pide:: Configuración electrónica, situación en la
tabla periódica (fila y columna), nombre y estado físico en que se encuentra en la naturaleza.
3 - Se introducen en un recipiente de 1 litro de capacidad 0,030 moles de tetróxido de dinitrógeno. Se calienta
a 45C con lo que la presión total se eleva a 1,50 atm ya que se produce la disociación del tetróxido de
dinitrógeno en dióxido de nitrógeno. Determinar los valores de las constantes de equilibrio Kp y Kc, así
como el grado de disociación.
4 - Calcular el volumen de una disolución 0,5 Molar de KOH necesario para neutralizar 200 ml de una
disolución de ácido clorhídrico del 6% en peso y densidad 1,03 g/ml.
5 - Ajustar la siguiente reacción por el método del ion-electrón:
ETANOL + DICROMATO DE POTASIO + ACIDO SULFÚRICO ---->
---- > ÁCIDO ACÉTICO + SULFATO DE CROMO(II) + SULFATO DE POTASIO + AGUA
6 - Calcular el pH de una disolución 0,01 M de ácido sulfúrico.
ELEGIR EL EXAMEN "A" O EL EXAMEN "B"
