2º F Bachillerato - QUíMICA - PROBLEMAS- 1ª Ev. - 12-diciembre-2002

1- Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 52,17% de C, 13,04% de hidrógeno y el resto oxígeno. ¿Cual es su fórmula empírica? Sabiendo que su vapor a 1 atm y 150ºC tiene una densidad de 3,98 g/litro, determine su fórmula molecular.  RESOLUCIÓN

2- El color amarillo de la luz de sodio posee una longitud de onda de 589 nm. Calcular la diferencia de energía correspondiente al tránsito electrónico que se produce, expresada en eV/átomo.y en J/mol  RESOLUCIÓN

3- Hallar la normalidad y la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido de bario que contiene 42,8 g. en 5 litros disolución. ¿Qué cantidad de la misma se necesita para preparar 500 ml de una disolución 0,02 Molar?  RESOLUCIÓN

4- Calcúlese el contenido, en tanto por ciento de carburo cálcico (CaC₂) puro, de un producto comercial que, tratado con agua, desprende 300 L. de acetileno (C ₂ H ₂ ) por cada kilogramo de carburo, medidos en condiciones normales.¿Qué cantidad de hidróxido de calcio se obtendrá?  RESOLUCIÓN

5- El cloro se prepara por electrolisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio, obteniéndose hidróxido de sodio, hidrógeno gaseoso y cloro gaseoso.  A) Escribir y ajustar la reacción que tiene lugar.   B) Si el hidrógeno y el cloro se recogen separados al 8 atm y 20ºC, ¿Qué volumen de cada uno puede obtenerse a partir de 1,5 Kg de cloruro de sodio del 90% de riqueza?   C) Si se recogieran ambos gases en un recipiente de 15 litros a 25ºC, ¿Cuales serían la presión parcial de cada gas en ese recipiente y cual sería la presión total?  RESOLUCIÓN

Constante de Rydberg para el hidrógeno: 1,017.10 ⁷ m ^{- 1}

Pesos atómicos: Ba = 137,33 ; C = 12,00 ; Ca = 40,00 ; Cl = 35,45 ; H = 1,00 ; Na = 23,00 ; O = 16,00 ;