2º BACHILLERATO - QUÍMICA - 7-NOVIEMBRE-2002 - Ex. Problemas

1-  Se queman 1,500 g de un compuesto orgánico con oxígeno en exceso obteniéndose 2,997 g de dióxido de carbono y 1,227 g de agua. Calcular su fórmula empírica. Se sabe, además, que 0,438 g de dicho compuesto orgánico al vaporizarlo a 100ºC y 750 mm Hg ocupan un volumen de 155 ml. Con estos datos, deduzca su fórmula molecular. RESOLUCIÓN 

2-  Una mezcla de dióxido y monóxido de carbono contiene un 38,96% de carbono. Calcule la fracción molar de cada gas en la mezcla  RESOLUCIÓN 

3-  Se mezclan 250 ml de una disolución 2 M de hidróxido de sodio y densidad 1,070 g/ml con 700 ml de otra disolución de la misma sustancia, del 5% en peso y densidad 1,05 g/ml, añadiéndole después 100 ml de agua. Calcular la concentración de la disolución resultante expresándola en g/l, Molaridad y molalidad. Considérense los volúmenes aditivos.  RESOLUCIÓN 

4-  En un proceso de laboratorio se obtienen 150,0 ml de hidrógeno gaseoso a 40ºC y 650 mm Hg de presión. ¿Qué volumen ocuparán recogidos sobre agua a 20ºC y 780 mm Hg de presión? ¿Qué cantidad de agua contienen? Dato: Presión de vapor del agua a 40ºC = 17,5 mm Hg  RESOLUCIÓN 

5-  Una disolución de ácido sulfúrico del 44% en peso tiene una densidad de 1,34 g/ml. Calcular su Molaridad, molalidad y Fracción molar  RESOLUCIÓN 

6-  La densidad del calcio es 1,54 g/cm³. Calcular el volumen de 1 mol de calcio.  RESOLUCIÓN