2º BACHILLERATO - QUÍMICA - 1ª evaluación - PROBLEMAS - (13-NOVIEMBRE-2003)

1º - Calcular el peso de sulfato de aluminio, cristalizado con 18 moléculas de agua, necesario para preparar 50 ml de una disolución acuosa que contenga 40 mg de ión aluminio por ml.

2º - La combustión de 7,49 g de un compuesto formado por C, H y O produce 14,96 g de dióxido de carbono y 6,13 g de agua. El peso molecular del compuesto es 176. Calcular sus fórmulas empírica y molecular.

3º - Se han recogido sobre agua 100 mL de oxígeno a 20ºC y 749 mm de Hg. Calcular el volumen, en condiciones normales, del oxígeno seco. (Presión de vapor del agua a 20ºC = 17,5 mm Hg)

ELIJA DOS PROBLEMAS ENTRE LOS TRES SIGUIENTES
4º - Una mezcla de gases está compuesta por etano (C₂H₆) y butano (C₄H₁₀) . Se llena un recipiente de 200 ml con 0,3846 g de dicha mezcla a una presión de 750 mm Hg y 20ºC de temperatura. ¿Cual es la composición de la mezcla?

5º - Se dispone de tres disoluciones de hidróxido de bario de las siguientes características: A: 1,60 M y d = 1,100 g/ml ; B: 2,50 M y d = 1,500 g/ml ; C. 28% en peso y d = 1,200 g/ml.. Se toman 200 ml de A, 150 ml de B, 100 ml de C y más agua hasta completar los 500 ml de disolución. Sabiendo que la disolución resultante tiene una densidad de 1,215 g/ml, y considerando los volúmenes aditivos, calcule la Molaridad y % en peso de la disolución resultante.

6º - Se analizó un cloruro de cerio hidratado y se encontró que contenía un 37,70% de Cerio, un 28,41% de cloro y un 33,89% de agua de cristalización. ¿Cual es su fórmula?

Datos: Pesos atómicos: Al = 26,98 ; Ba = 137,35 ; C = 12,01 ; Ce = 140,12 ; Cl = 35,45 ; H = 1,00 ; O = 16,00 ; S = 32,06

Presión de vapor del agua a 20ºC = 17,5 mm Hg