2º BACH - QUÍMICA - 2ª evaluación - PROBLEMAS - (9 - MARZO - 2004)

1. Calcular la variación de energía interna y de entropía que se produce cuando se evaporan 50,0 g de octano a 125,6 ºC y 1 atm, sabiendo que el calor molar de vaporización del octano a 125,6ºC es 9221 cal y que la densidad del octano líquido es 0,98 g/ml.
 
2. El apagado de la cal viva (Óxido de calcio) consiste en la reacción: CaO _(s) + H ₂ O _(l) --> Ca(OH) _{2 (s) .} . Calcular la entalpía de esta reacción conocidas las entalpías de formación del Óxido de calcio sólido, agua líquida e Hidróxido de calcio sólido, que son, respectivamente: - 152,0 ; - 68,52 y - 223,9 Kcal/mol. ¿Qué cantidad de cal apagada (Hidróxido de calcio) y qué cantidad de calor se desprende cuando se apaga 1 Kg de cal viva? 
 
3. La constante de equilibrio Kp para la reacción: CO _(g) + H ₂ O _(g)  ------>  CO _{2 ( g)} + H _{2 ( g)} tiene un valor de 0,63 a 986ºC. A dicha temperatura se introducen, en un recipiente cerrado y vacío, un mol de vapor de agua y tres moles de monóxido de carbono, siendo la presión resultante, nada mas añadir estos moles, de 2 atm. Se desea conocer: a) El volumen del recipiente. b) La presión total en el recipiente cuando se alcanza el equilibrio. c) El número de moles de hidrógeno que existirán en las condiciones del apartado b)
 
4. Se introducen, en un recipiente de 2 L, tres moles del compuesto A y un mol del compuesto B. Cuando se calienta a 200ºC se establece el siguiente equilibrio: A (g) + 3B (g) <===> 2C (g). Sabiendo que cuando se alcanza el equilibrio el número de moles de B son los mismos que los de C, calcular: - Kp, Kc y la presión parcial del compuesto B 
 
5. A 188,2ºC la presión de disociación del Ag ₂ O en plata metálica y oxígeno molecular es de 717 mm. Calcular la cantidad de óxido de plata que podrá descomponerse al calentarlo a dicha temperatura en un recipiente de 375 cm³ de capacidad, en el que se ha eliminado previamente el aire.