2º BACHILLERATO - QUÍMICA - Rec 2ª ev. - (30-ABRIL-2004)

1º- En un recipiente de 2 litros de capacidad que contiene amoníaco gas a una presión de 0,5 atm y una temperatura de 32C se introducen 5,1 gramos de hidrogenosulfuro de amonio sólido. Determinar ewl valor de la constante Kc, así como la composición en el equilibrio y las presiones parciales de todos los gases, teniendo en cuenta que Kp = 0,11 para el equilibrio:

HIDROGENOSULFURO DE AMONIO _{( sól )} <===> AMONIACO_{( gas )} + SULFURO DE HIDROGENO_{( gas )}

2º- Escribir la expresión de la constante de equilibrio Kp para la reacción:

ETANO _(gas) <=====> ETENO _(gas) + H _{2 (g)} ; /\ H = 34,4 Kcal

Indique en qué sentido se desplazará este equilibrio en los casos siguientes: a) Si se aumenta la temperatura. b) Si se disminuye la presión total. c) Si se aumenta la presión parcial del hidrógeno,

3º - Indique en cuales de las siguientes sustancias existirá el enlace por puente de hidrógeno, razonando cada contestación: METANOL , ETANAL , AGUA , METANO

4º - En un matraz de 10 litros se introducen 62,55 g de pentacloruro de fósforo. Se hace el vacío en el recipiente y se calienta a 249C, con lo que el pentacloruro de fósforo pasa primero a estado de vapor y después parte de él se disocia dando cloro y tricloruro de fósforo. La presión es entonces de 2,14 atm. Calcular: a) El valor de la constante Kc y el número de moles de cada compuesto cuando se alcanza el equilibrio.

5º - La entalpía de formación del cloruro de zinc sólido es de - 416KJ/mol y la del cloruro de hidrógeno gas es de - 92,8 Kj/mol. La entalpía de disolución del cloruro de zinc sólido en agua es de -65,7 Kj/mol y la del cloruro de hidrógeno gas es de - 72,9 KJ/mol. Determinar la entalpía de la reacción entre el zinc metálico y el ácido clorhídrico (el ácido clorhídrico es el cloruro de hidrógeno disuelto en agua). ¿Se trata de un proceso endotérmico o exotérmico?.

DATOS: Pesos atómicos: C = 12,0 ;Cl = 35,5 ; H = 1,0 ; N = 14,0 ; P = 31,0 ; S = 32,0 ; ; Zn = 65,4 ;