2º E - BACHILLERATO - QUÍMICA - Recup 1ª ev - 31-enero-2004

1ª- Una mezcla de 0.99 g formada por óxidos de cobre(I) y (II) reacciona en caliente con hidrógeno y se obtienen 0,85 g de cobre. Calcula la composición de la mezcla inicial de ambos óxidos. 

2ª- Si la densidad del nitrógeno líquido es 1,25 g/mL, ¿a qué volumen se reducirá un litro de nitrógeno gaseoso, medido en condiciones normales, al condensarse?   

3ª- Se tiene 1 litro de ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,827 g/ml y d= 92,77% de riqueza en peso. Calcular: a) El volumen de agua que hay que añadir a dicho volumen de ácido concentrado para preparar una disolución que contenga 0,1 gramo de ácido puro por ml de disolución. B) La molaridad de la disolución obtenida  

4ª- La hidrazina líquida (N ₂ H ₂ ) se obtiene a escala industrial haciendo reaccionar amoniaco con cloro y solución de hidróxido sódico. Teniendo en cuenta que como productos de reacción se obtienen también cloruro sódico y agua. Se pide: a) Escribir la reacción ajustada. b) Si se hacen burbujear 200 g de NH ₃ gas y 175 g de Cl ₂ en una solución que contiene exceso de hidróxido de sodio y se obtiene hidrazina con un rendimiento del 90%. ¿Qué cantidad en gramos de hidrazina se recuperará?  

5ª- Si los números atómicos respectivos de nitrógeno, argón, magnesio y cobalto son 7, 18, 12 y 27.

a) Escriba las configuraciones electrónicas de los referidos átomos.

b) Escriba las configuraciones electrónicas de los iones N ^{3 -} , Mg ^{2 +} y Co ^{3 +}

c) Indique el número de electrones desapareados que existen en el elemento nitrógeno y en los iones Mg ^{2 +} y Co ^{3 +} del apartado anterior.  

Carga del electrón ; 1,602.10 ^{- 19} Culombios

Constante de Planck: h = 6,62.10 ^{- 34} J.s

Velocidad de la luz : c = 3.10 ⁸ m/s