2º BACHILLERATO - QUÍMICA - Examen final - 1 junio 2004
Bloque A
1ª- El análisis de una piedra caliza refleja que está compuesta de un 94,52% de CaCO 3 , un 4,16% de MgCO 3
y un 1,32% de inertes. La descomposición térmica de la piedra genera CaO, MgO y CO 2 , con un
rendimiento de un 56%. Calcular: a) ¿Cuantas Tm de CaO se obtendrán a partir de 4 Tm de dicha caliza?,
b) ¿Qué volumen de CO 2 recogido sobre agua a 760 mm Hg y 20ºC se obtiene con 100 g de caliza?.
DATOS: Pesos atómicos: C = 12,0 ; Ca = 40,0 ; Mg = 24,3 ; O = 16,0.
Presión de vapor del agua a 20ºC = 17,54 mm Hg
2ª- Tres cubas electrolíticas conectadas en serie contienen sendas disoluciones acuosas de AgNO 3 la primera,
Cd(NO 3 ) 2 la segunda y Zn(NO 3 ) 2 la tercera. Se hace pasar una corriente de 10 A durante 2 horas.
Determinar la cantidad y naturaleza de las especies desprendidas u obtenidas en cada electrodo de cada
cuba. DATOS: Pesos atómicos: Ag = 107,9 ; Cd = 112,4 ; N = 14,0 ; H = 1,0 ; O = 16,0 ; Zn = 65,4
Potenciales normales de reducción: Eº (Ag + /Agº) = + 0,80 v ; Eº (Cd 2 + /Cdº) = - 0,40 v ;
Eº (NO 3 - /NO) = + 0,96 v ; Eº ( O 2 / OH - ) = + 0,40 v ; Eº (Zn 2 + /Znº) = - 0,76 v
3ª- Las plantas verdes sintetizan glucosa mediante la siguiente reacción de fotosíntesis:
6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) -> C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) ; /\ Hº = 2813 Kj
A) Calcule la energía necesaria para obtener 1 g de glucosa.
B) Calcule la entalpía de formación de la glucosa si las entalpías de formación del dióxido de carbono
gaseoso y del agua líquida son, respectivamente: - 393,5 Kj/mol y - 285,5 Kj/mol
4º- Al mezclar 10,0 ml de una disolución de hidróxido de sodio 0,001 M con 10,0 ml de ácido clorhídrico de
concentración desconocida se obtiene una disolución de pH = 10,0. Calcule la concentración del ácido
5º- 1) Formúle los siguientes compuestos: a) 2,3-dimetilpentano ; b) Propanotriol ; c) Butanal ; d) Ác. 2-clorobutanoico ; e) Etilamina
2) Nombre los siguientes compuestos: a) C 6 H 5 - CH 3 ; b) CH 3 - CH 2 - CH 2 -CO - CH 3 ;
c) CH 3 - CH 2 - NH 2 ; d) CH 3 - CH(CH 3 ) - COOH ; e) CH 3 - CO - COOCH 2 - CH 3
1º- El zinc reacciona con el ácido nítrico para dar Nitrato de zinc, nitrato de amonio y agua. A) Ajuste la
reacción por el método del ion electrón. B) ¿Cuantos ml de ácido nítrico 2M se necesitan para disolver
16,34 g de Zn? DATOS: Pesos atómicos: H = 1,0 ; N = 14,0 ; O = 16,0 ; Zn = 65,4
2º- A) Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos X(Z=19) e Y(Z=17) y localícelos en la tabla
periódica. B) Justifique el tipo de enlace que se formará cuando se combinen X-Y o Y-Y.
C) Justifique si las dos especies formadas en el apartado anterior serán solubles en agua o no.
3º- En un recipiente cerrado de 100 l se introducen 2 moles de Hidrógeno y 4 moles de yodo. Se cierra el
recipiente y se calienta hasta 400ºC. Sabiendo que a esa temperatura se establece el equilibrio:
H 2 (g) + I 2 (g) -> 2 HI (g) ; Kp = 55.
A) Calcule el número de moles de cada especie que habrá en el equilibrio
b) Si la presión exterior es de 1 atm y se abre el recipiente, ¿Entrarán o saldrán gases? Explíquelo
4º- a) Calcule la constante de ionización de un ácido débil monoprótico que está ionizado al 2,5% en una
disolución 0,2 M b) Se desea preparar un litro de disolución de ácido clorhídrico que tenga el mismo pH que la disolución
anterior. ¿Qué volumen de H Cl de concentración 0,4 M habrá que tomar?
5º- Defina los siguientes conceptos y ponga un ejemplo de cada uno de ellos, escribiendo las fórmulas y
nombres correspondientes: a) Serie homóloga
b) Isomería de cadena
c) Isomería geométrica o cis - trans
