2º bachillerato - QUÍMICA - Ex. 3ª ev - 21 mayo 2004

NOTAS

Elija el bloque A o el bloque B

BLOQUE A

1ª - ¿Cuantos ml de un ácido clorhídrico 0,02 Molar hay que añadir a 200 ml de agua para obtener una disolución cuyo pH sea 3,2?

2ª - Indique razonadamente si las siguientes disoluciones acuosas son ácidas, básicas o neutras:

a) La obtenida al mezclar volúmenes iguales de H Cl 0,01 M y de NaOH 0,02 M

b) La obtenida mezclando volumenes iguales de ácido acético (CH₃-COOH) 0,01 M y NaOH 0,01 M. C) Una disolución de acetato de sodio 0,01 Molar . (DATO: Ka para el ác. acetico = 1,8.10^{- 5})

3º - Conocidos los potenciales normales siguietes: Eº (Cd²⁺ / Cd) = - 0,40 v y Eº (Ag⁺ / Ag) = 0,80 v . Se podría construir con ellos una pila? Justifique la reapuesta. Si es así, dibuje el esquema de la misma, indicando los distintos elementos que la componen. Escriba la reacción anódica, catódica y total de la pila. Calcule también su potencial normal

4º - Al hacer reaccionar el dicromato de potasio con ácido clorhídrico se forma la correspondiente sal de cromo trivalente a la vez que se desprende un gas amarillo verdoso y se forman otros compuestos solubles en agua. a) Escriba la reacción que tiene lugar ajustada por el método del ion electrón. b) ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico del 37% y densidad 1,19 g/ml se necesitarán para reaccionar con 7 g de dicromato de potasio? c) ¿Qué volumen de gas, medido a 1 atm y 20ºC, se formará en el proceso anterior?

5º - La fórmula molecular C₄H₈O₂ , ¿A cual o cuales de las sustancias siguientes coorresponde? Justifique la respuesta escribiendo en cada caso su fórmula molecular y semidesarrollada:

a) Ácido butanoico ; b) Butanodial ; c) 1,4-butanodiol ; d) Ác. 2-metilpropanoico

BLOQUE B

1º - El ácido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrógeno gas dando, entre otras cosas, azufre sólido y monóxido de nitrógeno. A) Escribe la reacción ajustada por el método del ion electrón. B) Determina el volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a 2 atm y 60ºC necesario para reaccionar con 500 ml de una disolución de ácido nítrico 0,2 Molar.

2º- El residuo de una empresa de tratamiento de superficies metálicas contiene un 0,2% en peso de ácido sulfúrico, el cual se neutraliza añadiendo una disolución 2,5 Molar de hidróxido de sodio. Si se pretende tratar 125 litros de ese residuo cuya densidad es 1,0 g/ml, calcular: a) pH de la disolución de ácido sulfúrico residual a tratar b) Volumen de la disolución de NaOH que se necesita para neutralizar ese resíduo.

3º - Calcule el pH y el grado de disociación de una disolución acuosa de amoniaco 0,01 M . DATOS: Kb para el amoniaco: 1,8.10^{- 5}

4º - El sodio metálico se obtiene industrialmente por electrólisis del cloruro de sodio fundido. Si se hace pasar una corriente de 80 A durante 30 minutos por un recipiente que contenga cloruro de sodio fundido, calcule la cantidad de cada elemento que se obtiene, escribiendo las reacciones anódica y catódica.

5º - Formule y nombre CINCO posibles isómeros de fórmula C₄H₈O, indicando el tipo de isomería que presentan