2º bachillerato - QUÍMICA - Ex. 3ª ev - 21 mayo 2004
Elija el bloque A o el bloque B
BLOQUE A
1ª - ¿Cuantos ml de un ácido clorhídrico 0,02 Molar hay que añadir a 200 ml de agua para obtener una
disolución cuyo pH sea 3,2?
2ª - Indique razonadamente si las siguientes disoluciones acuosas son ácidas, básicas o neutras:
a) La obtenida al mezclar volúmenes iguales de H Cl 0,01 M y de NaOH 0,02 M
b) La obtenida mezclando volumenes iguales de ácido acético (CH 3 -COOH) 0,01 M y NaOH 0,01 M.
C) Una disolución de acetato de sodio 0,01 Molar . (DATO: Ka para el ác. acetico = 1,8.10 - 5 )
3º - Conocidos los potenciales normales siguietes: Eº (Cd 2+ / Cd) = - 0,40 v y Eº (Ag + / Ag) = 0,80 v . Se podría
construir con ellos una pila? Justifique la reapuesta. Si es así, dibuje el esquema de la misma, indicando
los distintos elementos que la componen. Escriba la reacción anódica, catódica y total de la pila. Calcule
también su potencial normal
4º - Al hacer reaccionar el dicromato de potasio con ácido clorhídrico se forma la correspondiente sal de cromo
trivalente a la vez que se desprende un gas amarillo verdoso y se forman otros compuestos solubles en
agua. a) Escriba la reacción que tiene lugar ajustada por el método del ion electrón.
b) ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico del 37% y densidad 1,19 g/ml se necesitarán para
reaccionar con 7 g de dicromato de potasio? c) ¿Qué volumen de gas, medido a 1 atm y 20ºC, se formará en el proceso anterior?
a) Ácido butanoico ; b) Butanodial ; c) 1,4-butanodiol ; d) Ác. 2-metilpropanoico
1º - El ácido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrógeno gas dando, entre otras cosas, azufre sólido y
monóxido de nitrógeno. A) Escribe la reacción ajustada por el método del ion electrón. B) Determina el
volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a 2 atm y 60ºC necesario para reaccionar con 500 ml de una
disolución de ácido nítrico 0,2 Molar.
2º- El residuo de una empresa de tratamiento de superficies metálicas contiene un 0,2% en peso de ácido
sulfúrico, el cual se neutraliza añadiendo una disolución 2,5 Molar de hidróxido de sodio.
Si se pretende tratar 125 litros de ese residuo cuya densidad es 1,0 g/ml, calcular:
a) pH de la disolución de ácido sulfúrico residual a tratar
b) Volumen de la disolución de NaOH que se necesita para neutralizar ese resíduo.
3º - Calcule el pH y el grado de disociación de una disolución acuosa de amoniaco 0,01 M . DATOS: Kb para el
amoniaco: 1,8.10 - 5
4º - El sodio metálico se obtiene industrialmente por electrólisis del cloruro de sodio fundido. Si se hace pasar
una corriente de 80 A durante 30 minutos por un recipiente que contenga cloruro de sodio fundido, calcule
la cantidad de cada elemento que se obtiene, escribiendo las reacciones anódica y catódica.
5º - Formule y nombre CINCO posibles isómeros de fórmula C 4 H 8 O, indicando el tipo de isomería que presentan