2º BACHILLERATO - QUÍMICA - 1ª evaluación -  (10-FEBRERO-2004)

REPUESTAS DEL TEST:

1º - Calcular el trabajo de expansión, así como la variación de energía interna que tiene lugar cuando se calienta 1 Kg de hielo desde -2ºC hasta 25ºC. DATOS: densidad del hielo a -2ºC = 0,915 g/ml ; Densidad del agua a 250C = 1,000 g/ml ; Calor latente de fusión del hielo= 80 cal/g ; Calor específico del hielo= 0,50 cal/g.ºC ; Calor específico del agua líquida: 1,0 cal/gºC 

2º- Considere la reacción: H 2(g) + Cl 2(g) --> 2 HCI (g); /\ H = - 184,6 KJ. Si reaccionan en un recipiente 3 moles de H 2 (g) y 5 moles de Cl 2 (g), manteniendo la presión constante de 1 atm y a la temperatura de 25ºC. a) Calcular el trabajo realizado y dar el resultado en julios. b) Calcular la variación de la energía interna del sistema. 

3º- La entalpía de formación del butano es /\ H = -124,6 KJ/mol mientras que la entalpía de combustión del carbono es /\ H =- 393,0 KJ/mol y la de formación del agua en estado de vapor es /\ H = - 241,6 KJ/mol. Con estos datos, calcule la entalpía de combustión del butano. ¿Qué calor son suministraría una bombona de gas butano de 14 Kg? ¿Qué volumen de oxígeno se consumiría al quemar todo el butano de esa bombona, medido en C.N.? 

4º- La entalpía de formación estándar del U 3 O 8 es de /\ H = - 3567,6 Kj. Sabiendo que la entalpía para la reacción siguiente es: 3 UO 2 + O 2 --> U 3 O 8 ; /\ H = -317,72 Kj, calcule la entalpía de formación     estándar del UO 2 

5º- Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a 25C que se indican a continuación, calcular la entalpía de formación del ácido nitroso en disolución acuosa que se indica con el subíndice (aq):

NH 4 NO 2 (s) > N 2 (g) + 2 H 2 O (l) ; H = - 300,12 KJ

NH 3 (aq) + HNO 2 (aq) > NH 4 NO 2 (aq) ; H = - 38,04 KJ

NH 4 NO 2 (s) + (aq) > NH 4 NO 2 (aq); H = + 19,85 KJ

Así como las entalpías de formación del agua líquida ( /\ H = -284,24 KJ) y del amoniaco en disolución acuosa (( /\ H = - 85,27 KJ) 

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